2026年衡水金卷先享题·信息卷 普通高中学业水平选择性考试模拟试题(一)1化学L试题

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浆等的时，发现原理为：①4KFeO+10H20—4Fe（OH）（胶体）+302↑+8KOH高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：②2FeCl,+3NaCIO+10NaOH2NaFeO+9NaCl+5H0ily felt3NaFeO+2KOH=KFeO4↓ +2NaOH（2）反应①中氧化剂是，氧化产物是中动（3）请用单线桥表示反应②中电子转移的方向与数目：2FeCl+3NaClO+10NaOH=2NaFeO+9NaCl+5H03分）（4）分析氧化还原反应5KI+KIO+3HSO4—3KSO4+3L+3H0，其中氧化产物和还原式为产物的个数之比为2C1O↑+Cl↑+2H0+2NaCl（5）工业上制备CIO的反应原理为：2NaCIO+4HCI（浓）中制在参与反应的浓盐酸中，起酸性作用的HCI与起还原剂（被氧化）作用的HCI个数比为mL18.（除标注外，其余每空2分，共15分）物质的量是一个联系宏观和微观的重要物理量。N代表阿伏加德罗常数的值，回答下列问题。项字（1）同温同压下，A气体与B气体化合，生成AB气体，已知反应前后气体的体积不变，则AB，的分子式为（2）已知M”的电子数为a，M的质量数为A，则2molM的中子数为（3）对于反应：Zn+2HCl—ZnCl+H1将6.5gZn放人200mL2mol/L的盐酸中充分（用离子符号表示）。反应后，溶液存在的大量离子有（4）将0.2mol/ LNaCl溶液和0.1mol/LCaCl溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变mol/ L化），则混合溶液中c（CI）=硫酸化学纯（CP）（5）某实验室盛放浓硫酸的试剂瓶标签如图所示。该浓硫酸的物质500mLmol/Lo的量浓度为品名：硫酸（6）针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使化学式：HSO相对分子质量：98用。取次氯酸钠物质的量浓度为0.2mol/L的84消毒液1mL，密度：1.84g/cm态加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓质量分数：98%下mol/ L度为（7）将5.4g铝粉加人2L0.15mol/L的Na0H溶液中充分反应，标准状况下放出气体的体L（3分）积为高一化学（四）第6页（共6页）