2026年衡水金卷先享题·信息卷 普通高中学业水平选择性考试模拟试题(一)1化学JX试题

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回答下列问题：(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有（任写一种)。(2)“氧化”的目的是一，从绿色化学的角度，氧化剂可以选择02或(3)常温下，“沉淀”中加入NaOH溶液至Fe3+完全沉淀，此时溶液中c(OH)约为mol/L。(已知：25℃，Kp[Fe(OH)]=2.7×10-39,c≤10-5molL1可视为离子完全沉淀。)(4)“铵浸液”是氨和铵盐的混合溶液，控制其他条件均相同，测得铵盐种类不同时铜、锌浸取率如下表，则最适宜的铵盐为铵盐种类碳酸铵硫酸铵草酸铵铜浸取率%71.7349.3955.19锌浸取率%75.0853.9885.09(5)“铵浸”过程中酸浸高铜炉渣与溶解氧在溶液中形成氧化铜膜，进而发生一系列反应最终生成[CuNH3)为]2+，具体过程为：①CuO+4NH4+2OH一[CuNH)为2*+3H20:@[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]*;③016.(10分)采用热分解法去除沼气中H2S的过程中涉及的主要反应如下：反应I:2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H1=+169.8 kJ-mol-1反应I:CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g)△=+63.7 kJ.mol-回答下列问题：（1)反应II:CH4(g+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)△H3=kJ-mol-1。(2)下列叙述能说明反应Ⅲ达到衡状态的是(填序号)。A.恒容条件下，气体密度不再变化B.恒压条件下，体系容积不再变化C.2v(H2S)=v i(CH4)(3)已知反应I的△S=+150.28Jmo1K-,该反应能自发进行的温度条件是A.高温B.低温C.无法判断(4)为了研究反应I中H2S的衡转化率，向压强恒定为101kPa的密闭容器中通入H2S和N2的混合气体，在不同温度下，调节进料气中H2S的物质的量分数，测得H2S的衡转化率如图。①T、T2和T3由大到小的顺序为②H2S的物质的量分数越大，H2S的衡转化率越小的原因是(0.1,0.2)③T3时，反应I的压强衡常数K。=kPa。(用衡分压代替衡浓度计算，衡分压P分=P总H2S的物质的量分数×物质的量分数)