陕西省高一2024-2025学年度第一学期阶段性学习效果评估(二)2化学(人民教育)试题

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上进联考更专业更放心一站式考试服务专家【解析】(1)①根据图像，E,为正反应活化能，E2为逆反应活化能，E2-E,的值为反应热的值；②催化剂可以降低反应的活化能，故E,、E,均减小：③升高温度，反应速率加快，但衡逆向移动，NO的转化率减小，A项错误：缩小容器的体积，物质的浓度增大，反应速率加快，衡不移动，NO的转化率不变，B项错误；增加CH4的浓度，反应速率加快，衡正向移动，NO的转化率增大，C项正确。(2)①由原理图可知，NaCIO、NH3为反应物，HClO、HCl、NaOH均为中间产物，NaCl、N2和H,0为生成物，故总反应化学方程式为2NH3+3NaCI0一N2↑+3NaC1+3H,0;②HCI0为弱酸，电离方程式为HCIO、H++C1Oˉ；③温度过高时水体中氨氮去除率降低的原因是温度过高，HC1O发生分解；④加水稀释，强酸pH随溶液体积变化大，而弱酸pH随溶液体积变化相对于强酸小，故曲线V表示HCIO加水稀释pH与溶液体积的关系图：强酸溶液体积从10mL稀释到1L时，稀释至原浓度的百分之一，pH增大2，故a为5。16.【答案】(1)0H-+CH,C00H一CH,C00+H20(2分，物质错误、未配不得分)(2)0.1000(2分，未写到精确度不扣分)10-5(2分)(3)乙(1分)滴入最后半滴N0H标准液，溶液由无色变为浅红色(1分)，且半分钟内不褪色(1分)(4)无影响(2分)(5)AC(2分，选对1个得1分，选错或多选不得分)(6)酸(2分)》【解析】(1)醋酸为弱酸，写离子方程式时不能拆，离子方程式为OH°+CH,COOH一CH,CO0+H20。(2)由表格数据可知，4次滴定消耗氢氧化钠标准液的体积分别为19.98mL、21.05mL、20.02mL、20.00mL,第2次数据误差较大应舍去，则滴定消耗氢氧化钠标准液的均体积为19.98mL+20.00mL+20.02mL。320.00mL,醋酸溶液的浓度为0.1250ml·L×20x10-3L=0.1000m0l·L:由于醋酸电离程度较小，故计25×10-3L算K,时醋酸浓度仍以0.1molL计算，故K,=c(CH,c00):c(H)103×10-=10-5。c(CH,COOH)0.1(3)碱性溶液应盛放在碱式滴定管中，所以选择乙滴定管；滴定终点的现象为滴入最后半滴NOH标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。(4)锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入醋酸待测液，不影响滴定消耗的OH标准液的体积，则对所测得的c(CH,COOH)无影响。(5)稀CH,COOH溶液加水稀释过程促进电离，n(H+)增大，A项正确；温度不变，所以K=c(H+)·c(OH-)c(H+)c(H+)·c(CHCO0)K不变，B项错误(GH,C00mc(CH,C00H·c(CH,C00(CH,C00,稀释过程中温度不变，故K,不变，且醋酸根离子浓度减小，比值变大，C项正确：稀释过程c(H)减小，c(OH)增大，)变小，D项错C(OH)误c(H+)-c(CH,c00)+c(oHr）=1+co）’c(CH,C00-）c(CH,COO)c(CH,CO0),稀释过程c(H)、c(CH,CO0)减小，e0H增大O增大，敌C90成小，B项猎误。c(H+)(6)T℃下，K=1×10B,则pH=3的CHC00H溶液中c(H+)=103mol·L-1,pH=10的Na0H溶液中c(OH-)=10-3mol·L,两者等体积混合，CH.COOH过量，溶液显酸性。17.【答案】(1)Ca0(2分)苦卤(2分)苦卤中Mg2+浓度更大(2分，相近表述即可，“苦卤中NaC1等杂质总量更少”等合理答案均可)(2)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)(3)4(2分，“四”也得分)最后两次称量(1分，意思相近即可)高二·化学第3页（共4页）