2025届名校大联盟·高三月考卷(二)化学试题正在持续更新，目前2024届衡中同卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
本文从以下几个角度介绍。
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1、名校联盟2023-2024学年高二12月联考化学
2、名校大联考2023-2024学年度高三第二次联考化学
3、2024年名校联盟优质校高三大联考试卷化学
4、名校联盟2024毕业班第二次考试化学
5、2023-2024学年下期高三名校联考二
6、名校联盟2023-2024学年高三4月联考(二)化学
7、名校大联考2023-2024高三第五次联考化学
8、名校联盟2023-2024学年高二九月联考
9、2023-2024学年高三年级第一学期期末名校联考卷化学
10、2023-2024学年高三年级第一学期期末名校联考卷化学
化学试题)
2024一2025学年化学高考版答案页第4期@子习团报第13期参考答案川9.Bc(HA),溶液I和Ⅱ中的c(HA)相等，则溶液I和Ⅱ中提示：硼酸的电离程度较小，则溶液中c(H,0*)≈c(IA)之比为[(10+1)xc(HA)]:[(1+102)xc(HA)]=一、选择题e[B(OH)],c(HO)=VKxc[B(OH)3]=V5.8x1010x0.01（10+1):(1+102)≈10，D选项错误1Amol/L=V5.8×106mol/L,pH=-lg(V5.8x106)=5.62,C选项14.D提示：氯化铁在水溶液中能完全电离，属于强电解质错误。提示：HB是二元弱酸，有两次滴定突变，HA为一元A选项错误[B(OH,小的水解平衡常数K-冬-58901：7x104弱酸，只有一次滴定突变，则X曲线代表HB,Y曲线代表HA。2.c比较图中c、d点数值可知，HA消耗的V(NaOH)小于提示：注意B选项，电离平衡右移，电解质分子的浓10>K,则[B(OH)4]的水解程度大于B(OH)3的电离程H,B消耗的V(NaOH)的2倍，则c>c2,A选项错误。度可能增大，如向醋酸溶液中加入醋酸，平衡正向移动度，混合溶液呈碱性，D选项错误。HB、A恰好完全中和时，产物均为强碱弱酸盐，水但醋酸电离的量小于加入的醋酸，所以醋酸分子浓度增10.c溶液均呈碱性，可用酚酞作为指示剂，但不可用甲基橙作大；电离平衡右移，离子浓度可能减小，如加水稀释醋酸提示：容量瓶检漏，加水，塞好塞子，倒立观察瓶塞周为指示剂，B选项错误。促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大围是否有水渗出，直立后，转动瓶塞180°后，重复上述操完全中和HB达到终点时消耗V(Na0H)=10.60mL,程度，则c(H)减小，B选项错误。作，若没有水渗出，说明瓶塞不漏水，可见容量瓶检漏时3.D需要倒置两次，A选项错误。a点V(Na0H)=7.95mL,即总量的子，则溶液中的溶质为提示：烧碱溶液和氨水分别是强电解质溶液和弱电滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色且半分钟内NaHB和NaB,且二者物质的量浓度之比为1H,a点时满足解质溶液，pH相等，则c(H)相等，推知c(OH)相等，D不恢复，证明反应已达到终点，B选项错误。电荷守恒：c(H)+c(Na)=2c(B2)+c(OH)+c(HB)…①：选项正确。读数时，滴定管应处于自然垂直状态，有利于液面水根据物料守恒有2c(Na+)=3c(B2-)+3c(HB-)+4.D平，便于减小误差，D选项错误。3c(HB)…②。由②-①可得：c(OH)+c(Na*)=c(H+)+提示：某温度下，重水(D0)的离子积Kw=c(D+)11Ac(B2)+2c(HB)+3c(HB),a点时溶液呈酸性，则c(H)>xc(0D)=1.6x1015,c(D*)=c(OD)=V1.6x105mol/L=4x提示：滴定过程中，先加人ROH发生醇解反应：c(OH),进一步推知，a点时c(Na)>2c(HB)+c(B2-)+108moL,pD=-lgc(D*)=-lg(4×108)=8-Ig4,B选项正确。(CHC0)2O+ROH→CH,COOR+CH.COOH,剩余的乙酸酐3c(HB),C选项错误。在100mL0.4 mol/L DC重水溶液中，加入100mL加水后继续发生水解反应：(CHC0)O+H0HA溶液中存在物料守恒关系：c(HA)+c(A)=C1,质0.2 mol/L Na○D的重水溶液，充分反应后，溶液中剩余2 CHCOOH,通过标准NaOH-甲醇溶液滴定反应生成的子守恒关系：c(A)+c(OH)=c(H),进一步推得：c(HA)+c(D)=0.1x0.40.1x0.2CHCOOH可进行定量分析：2c(A)+c(0H)=c(H)+c1,D选项正确0.1+0.1mdl/L=0.1mol/L,pD=1,D选项醇解过程的比例关系：(CHCO)O-ROH~CHCOOH二、非选择题错误。NaOH,水解过程的比例关系：(CHC0),O~2 CHCOOH15.(1)甲基橙酸5.c2NaOH(2)c(NH:)>c(SO)>c(H)>c(OH)提示：滴定过程中溶液为蓝色，滴定终点时溶液由蓝步骤②中，假设发生醇解反应的乙酸酐的物质的量为(3)>c(Na )=c(CH COO)>c(H+)=c(OH)色变为无色，B选项正确。xmdl,剩余发生水解反应的乙酸酐的物质的量为ymo,根(4)3.3若锥形瓶未干燥，不影响滴定结果，C选项错误。据醇解反应和水解反应的比例关系，可得：x+2y=cV×103(5)②<①<③<④<⑤<⑥由2Cu2~l22S,03得，n(Cu2)=n(S,03)=0.1000mol/L×步骤④中，乙酸酐只发生水解反应，则(x+y)md乙(6)>V×103L=V×104mol,则胆矾样品纯度为酸酐发生水解反应，生成的CH COOH消耗NaOH的物质的(7)BDVx10mox250g/量为2x+2y=cV2x10325.00ml(8)NH3H2O-NH:+OHx1009%=259%,D选联立上述方程可得：x=(cVx103cV×103)mol,根据醇NHi+HO--NHaH2O+H-w g项正确解反应比例关系可知，n(ROH)=(cV2x103cVx103)mol,提示：(3)等体积等物质的量浓度的③（酷酸）和⑥6.C则mg ROH样品中羟基含量(cV-cV,x10x17×100%(NaOH溶液)完全反应后溶液显碱性，若要使溶液呈酸m提示：pH=1的硫酸溶液溶液中c(H)=0.1moL,则性，则醋酸应过量，则体积③>⑥」加入c(NaOH)=0.05mol/L,设硫酸平均分成两等份后体_cVx17×100%,本题应选A选项。(6)等物质的量浓度的③（醋酸）和⑥(NaOH溶液)按1000m积均为V,加入的水NaOH溶液的体积分别为V、V2,最12.B照体积比2：1混合，因醋酸的电离程度大于醋酸根的水解终溶液H均为2则有：1北-10,01-052=0，提示：乙酸与醇的酯化反应为可逆反应，反应不彻程度，使混合后溶液呈酸性。V+V,16.(1)0.1底，不能用于测定醇的量，A选项错误。解得：V=9V,V,=1.5V,则V:V,-61,本题应选C选项甲醇挥发会导致NaOH.甲醇标准液中NaOH的浓度(2①Fe(NO,)3溶液②Cu,(OH),Cl③偏大7.c增大，则会导致所测V,和V2均偏小，甲醇在实验过程中提示：(2)②由SCN+Ag=AgSCN↓可得过量的n(Ag)提示：图丙中，开始一段时间NO2的含量随温度升高逐渐挥发，且步骤④中消耗量明显多于步骤③，则对步n(SCN-)=cV=0.2×10x10-3mol=2x10-3mol,与Cl反应的而减小，是因为温度升高反应速率加快，反应正向进行的骤④的影响大于步骤③，即最终导致(V,V,)偏小，测定n(Ag*)=0.2×20×10-3mol-2×10-3mol=2×10-3mol,由Cl+程度逐渐增大，当NO2的含量达到最小值即曲线的最低点时，该反应达到平衡状态，继续升高温度，NO2的含量又结果cVx17×100%偏小，B选项正确。Ag*一AgCl↓，可知n(CI)=n(Ag*)=2xI03mol,原样品中1000m逐渐增大，说明升温使平衡逆向移动，则该反应的正反应步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，相当于待氯的物质的量为210×90-05mm.则样品中d0H)为放热反应，△H<0,C选项正确。测液减少，则消耗的标准液体积减小，即V,偏小，测定结10.725g-0.1mol×64g/mol-0.05mol×35.5g/mol=2.55g,8.B果偏大，C选项错误。提示：多元弱酸根离子水解会促进水的电离，根据Ka0H)-骨-号85品015m.则c.0f.d的个数步骤④中，若加水量不足，乙酸酐水解不完全，会导致Ke可求出HA、A2的水解常数分别为7.7x108、1.41,显然比为0.1：0.150.05=2：3：1，进一步推知，无水碱式氯化铜的V,偏小，测定结果cVx17×100%偏小，D选项错误。A2的水解程度大于HA的水解程度，A2对水的电离的促1000m化学式为Cu2(0H)Cl。进程度较大，则在等浓度的NaA、NaHA溶液中，水的电13.B③滴定终点时如果仰视读数，读数偏大，则计算出的离程度前者大于后者，A选项错误。提示：常温下溶液I的pH=7.0,则溶液I中c(H)C的物质的量偏小，即y值偏小，进一步推知计算出OH的溶液中c(f)=103molL,HA电离程度较小，则该溶液c(OH)=lx10?mol/L,c(H)kc(OH)+c(A),A选项错误物质的量偏大，义的比值偏大。c(HA)01 moVLK(HA)()c(HA1=13x常温下溶液Ⅱ的pH=1.0,溶液中c(H)=0.1mo/L,K,C(hA)010.1c(A)17.(1)HXHX+H4.4107,c(HA)=1.3x105mo/L,HA的电离极微弱，忽路不计，(A)=1.0x102,c a(HA)=e(HA)+c(A),(2)HX+HOH2X+OH酸则H,A的电离度.1.3x105(3)①HX+OH=X2+H00.1×100%=0.013%,B选项正确。c(A-c(A)=102,经推导，可得c(A)c(HA)=101,B选②c(Na)>c(X2)>c(HX)假设溶液中e(A)eHA).则溶液中Q=x项正确。提示：pH=4.4时，c(HX)=c(HX),推知，HX的第根据题意，未电离的HA可白由穿过隔膜，故平衡时一步电离常数K=1044,同时可推出HX的水解常数Kc(H+)=c(H+)=1×10>K2,则HA的电离平衡逆向移动，溶液I和Ⅱ中的c(HA)相等，C选项错误。1096:pH=5.4时，c(X2)=c(HX),推知，回E口c(A2)减小，c(HA)增大，即c(A2)
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