[百师联盟]2025届高三一轮复习联考(一)1化学(百F)答案

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本文从以下几个角度介绍。

1、百师联盟2024高三冲刺卷五化学
2、百师联盟2024高三二轮化学
3、百师联盟2024高三冲刺卷二化学

大，说明衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H>0,B项正确；相同温度下，氮气的量一定时，氢气的浓度增大，衡正向移动，氮气的转化率增大，所以图中、b、c三点所处的衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，C项错误；根据盖斯定律，X(g)→Y(g)的焓变为△H1十△H2十△H3=(E1一E2)十△H+(E3一E4),D项错误。15.(1)5.0(2分)；锥形瓶(1分)(2)10-4.76(2分)(3)配制0.0100mol·L1的CH COOH溶液，测得其pH>2,即可证明醋酸是弱酸(2分)(4)①碱式滴定管(1分)②当滴人最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(1分)③20.00(1分)；0.1000（不考虑有效数字，2分）；偏大(2分)解析：(1)配制230mL0.0100mol·L1CH3COOH溶液，应选用250mL容量瓶，则n(CH3C00H)=0.25L×0.0100mol·L1=0.0025mol,需要0.5000mol·L1的0.0025molCH,C00H溶液的体积为0.5000mo.L=0.005L=5.0mL:配制230ml.0.0100mol·L1CH3COOH溶液需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶，不需要用到锥形瓶。(2)0.0100mol·L1的醋酸溶液中，c(H+)≈c(CH3COO)=1×103.8mol·L1,则Ka≈1X10)2=1048。0.01(4)③第3组实验数据误差较大，故舍弃，由1、2两组实验数据求均值，则消耗NaOH溶液的均体积为20.00L;碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则读取的碱液的体积增大，醋酸的物质的量浓度的测定值比理论值偏大。16.(1)NO2+H3PO4—HNO2+H2PO4(2分)(2)①H3PO3=H++H2PO、H2PO5=H++HPO(2分)②H2PO3与Ca2+反应生成CaHPO3沉淀，H2PO5的电离衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液的pH降低(2分)③>(2分)(3)①H3PO2+NaOH—NaH2PO2+H2O(1分)②AB(2分)(4)H3PO2>H3PO3>H3PO4(2分)；H3PO4(1分)解析：(1)根据电离常数可知，酸性：H3PO4>HNO2>H2PO,>HPO,根据强酸制弱酸可知，足量NaNO2溶液和HPO4溶液反应的离子方程式为NO2+HPO4一HNO2+H2PO4。(3)①向10mLH3PO2溶液中加入足量的等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2、OH两种阴离子，说明H3PO2是一元酸，H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为H3PO2+NaOH一NaH2PO2+H2O。在·22：25DY·化学-R-选择性必修1-QGA·N