高三2024新高考单科综合卷(一)1化学(新教材)试题

2024-08-02 15:40:59 26

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本文从以下几个角度介绍。

大量共存。11(1)分子在不断地运动(2)D(3)肥皂水(4)BC项，H*+OH—H,0,不能大量共存。【解题思路】(2)磷酸二氢铵(NH,H,PO4)含氮、磷、钾三种D项，Cu2+呈蓝色；Ba2++S0}一BaS04↓，不能大量营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥。共存。(4)午餐的食物有牛奶、面包、牛肉干、花生，从营养均衡的c角度，还需补充维生素；薯片、泡面富含淀粉，淀粉属于糖选项正误分析类；皮蛋中富含蛋白质；橘子富含维生素。12(1)在，℃时，甲和丙的溶解度相等在空气中加热一定量的铜粉，铜与氧气反(2)70A应生成氧化铜，固体质量逐渐增大，完全反(3)乙>甲>丙应后不再改变，正确图像如图1所示(4)降温结晶（或冷却热饱和溶液）向一定量KOH和BaCl,的混合溶液中逐【解题思路】(2)2℃时，甲的溶解度是40g,即100g水中B滴加入H,S04,会立即产生沉淀，正确图像最多溶解40g甲，则50g水中最多溶解20g甲，将25g甲物质加入50g水中，充分溶解后恢复到2℃，只能溶解如图2所示20g,所得溶液的质量为20g+50g=70g。分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐(3)将t,℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，甲和乙加入铁粉和锌粉。开始时金属不足，酸过量，的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙的则生成氢气的质量由金属的质量决定，等质溶解度减小，会析出溶质，溶质质量分数减小，为℃时的量的铁、锌与酸反应，铁生成的氢气多（等质饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=量的金属与酸反应，相对原子质量小的生成氢10g+溶解度×10%，溶解度越大，质量分数越大，4℃时溶解度■气的质量大)；最终生成氢气的质量由酸的质量决定，酸的质量相等，则产生氢气的质量乙的溶解度>甲的溶解度>2℃时丙的溶解度，则升温后相等所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。(4)甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响电解水时，生成氢气和氧气的质量比为1：D较小，若甲中混有少量乙，可用降温结晶或冷却热饱和溶液8,体积比为2：1，正确图像如图3所示的方法提纯甲（若乙中混有少量甲，提纯乙可用蒸发结晶法）。4固体质量/g4沉淀质量/g气体体积/mL墨名师放大招高能技法44氢气溶解度曲线的意义氧气固体物质◆溶解度/g时间/s0稀硫酸质量/g时间/s图1图2图38B部分被氧化的镁条与稀盐酸发生的反应有：MgO.+2 HCl-MgCl2+H,0、Mg+2HCl—MgCL2+H2↑，镁元素全部转移到氯化镁中，生成的氯化镁中镁元素的质量即温度/℃镁条中镁元素的质量，由质量守恒定律可知，反应前后氯元内容表示意义举例（以图为例）素的质量不变，则生成的氯化镁中氯元素的质量为30.0g×7.3%×38×10%=21.3g,则钱元素的质量如A点、B点表示物曲线表示物质在对应质N、M在t,℃时的为21.3号×24=7.2g。上的点温度时的溶解度溶解度分别为ag和35.5×2点bg9(1)A3+(2)2Si(3)3CH(4)N0,表示两物质在对如C点表示M、N在10(1)6.94(2)E最外层电子数(3)NaF两曲应温度时的溶解2℃时的溶解度相【解题思路】(1)在元素周期表中，元素名称下方的数字表线交点度相等等，均为cg示相对原子质量，故锂的相对原子质量是6.94。(2)最外层电子数为8的粒子具有相对稳定结构，题中问的是“具有如M的溶解度随温度表示物质的溶解度相对稳定结构的原子”，则还需满足核外电子数=核内质子随温度改变而变化的升高而增大，N的溶数，故只有E。的趋势解度随温度的升高而(3)A:核内质子数为9，最外层电子数为7，是氟原子，在化减小学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离曲线下表示溶液为不饱如D点表示t,℃时N子F:面的点和溶液的不饱和溶液B:核内质子数为11，最外层电子数为1，是钠原子，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离曲线上表示溶液饱和且如D点表示t,℃时M子Na;面的点有未溶固体的过饱和溶液故两种元素形成化合物的化学式为NaF。83

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