高三2024新高考单科综合卷 XGK(一)1化学试题

2024-08-02 15:12:32 18

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易错辨析MnO2电极为正极，Zn电极为负极，电池放电时，电解质溶液中(1)/(2)/(3)X(4)×(5)X(6)阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，A项错误；工区中的关键能力突破SO?通过隔膜向Ⅱ区迁移，B项正确；MnO2电极为正极，电极1.D由题图可知，该装置为化学能转化成电能的原电池，锌为原电池的负极，电极反应式为Zn十2OH一2e—Zn(OH)2,氧化银反应式为MnO2+2e+4H+一Mn24十2H,0,C项正确；根为正极，电极反应式为Ag2O+2e+H2O一2Ag十2O,电池据正、负两极的电极反应式可得电池总反应，D项正确。总反应为Zn十Ag20十H20—Zm(OH)2十2Ag。电池工作时，电4.B根据图示可知，电极a上O2得到电子变为O2-,所以a电子不能经过溶液传递，A、B、C错误；原电池中，阴离子移向负极，则极为正极；在电极b上熔融Li2C03失去电子变为CO2、O2,所电池工作时，OH向锌电极方向移动，D正确以金属电极b为负极。CO会向负极区移动，故CO-迁移2.C电极a上氢元素失电子价态升高，故电极a为负极，A错方向为界面X→电极b,A正确；在电极a上发生反应：O2十误；原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，K4e—202-,在电极b上发生反应：2C0经-4e—一02个十移向正极，B错误；电极b为正极，电极友应式为O2十4e十2CO2个，在同一闭合回路中电子转移数目相等，可知电极a上2H20==4OHˉ，C正确；标准状况下22.4L气体的物质的量消耗的O2和电极b上产生的CO2的物质的量之此为1：2，为1mol,正极消耗1mol氧气，电路中通过的电子数目为B错误；电极b为负极，电极反应式为2C0-4e一O2个十4Na,D错误。3.D根据图示可知，电子由电极c经过负载流向电极d,电流方2CO2个，C正确；根据在同一闭合回路中电子转移数目相等，将向与电子流向相反，故电极c是负极，电极℃的电极反应式为正、负极电极式叠加，可得总反应方程式为Li2C03一Li2O十CH4-8e十2H20—C02十8H,电极d是正极，O2在正极CO2忄，D正确。上得电子发生还原反应，电极反应式为O2十4H+十4e第34讲常考新型化学电源2H2O,A、B、C均正确；转移4mol电子时，消耗1mo氧气，电路中转移2mol电子，消耗0.5mo1氧气，则该燃料电池理论上【考点·全面突破划消耗的O2在标准状况下的体积为11.2L,D错误。考点,。4.B根据化合价升降，左室C元素化合价升高，失去电子，作负极，必备知识夯实右室i元素化合价降低，得到电子，作正极。根据图中信息电子从左边转移到右边，因此放电时a极为负极，b极为正极，A正确；2.(1)Li,C,-xe-zLi +C,Li-:CoO2+xLit +xe=放电时a极发生的反应为Cd一2e十2OH一Cd(OH)2,B错误；LiCoO,LiCoO.一Li-CoO2十xLi过C,+xLi计+放电时b极为正极，充电时b极接外接电源正极，C正确；用该电池xe--Li.C,(3)1Ca-2e--Ca2+Li-FePO,+zLi++提供的电能电解饱和食盐水，阴极反应式为2H,O十2一H,十:re一LiFePO4②LiFePO4-xe=xLit+Li-.FePO42OH,则电路中通过0.2ole时，阴极生成氢气的物质的量为Ca2+十2e0.1mol,质量为0.2g,D正确关键能力突破5.A由题图可知，放电时三维多孔海绵状锌为原电池的负极，碱1.D锂离子电池单位质量输出的电能比较大，故该电池具有较性条件下，电极反应式为Zn+2OH一2e=ZnO+H2O,导高的比能量，A正确；根据电池总反应分析，该电池负极的电极电线圈为正极，电极反应式为NiO(OH)十H,O十e"反应式为LiC6一xe一xLi十C6,B正确；放电时阳离子向i(OH)2+OH;充电时，与外接直流电源的负极相连的三维正极移动，C正确；充电时，若转移1ol电子，则石墨电极增重多孔海绵状锌为电解池的阴极，电极反应式为ZnO十H2O十1mol金属锂的质量，即增重7g,D错误。2e—Zn+2OH,导电线圈作阳极，电极反应式为Ni(OH)+OH一NiO(OH)+H2O,A正确，B错误；由放电时2.C由放电时Li冲移动方向可知，a极为负极，电极反应式为电池反应可知，强碱性溶液中水的量减少，则溶液中氢氧根离Li.Si-xe一xL计十Si,b极为正极，电极反应式为子浓度增大，电解质溶液的碱性增强，C错误；放电时每沉积Li,-CoO2十xe十xL计一LiCoO2,C正确；放电时，a极（负0.1mol氧化锌时，有0.2mol氢氧根离子通过隔膜，D错误。极)电极电势低于b极（正极），A错误；LPON薄膜在充、放电【真题·体验品悟】过程中仅仅起到传亭L的作用，并未参与电极反应，故其质1.A铝为活泼金属，发生氧化反应，为负极，则石墨为正极，即b电量不发生变化，B错误；由于2Li+2H,O-2LiOH+H2↑，极为电池正极，A正确；电池工作时，阳离子向正极移动，故海水中故导电介质c中不能有水，则不可为Li2SO4溶液，D错误。的Na向b电极移动，B错误；电池工作时，a电极反应为铝失去电考点二子生成铝离子：A1一3e一A1+,铝离子水解显酸性，C错误；由C必备知识夯实000分析可知，每消耗1gA1(为27mol),电池最多向外提供)CH0H-6e+H,0=C0,十6号02+6e100027molX3=1000mol电子的电量，D错误，=3H20(2)CH3OH-6e+80H=CO3+6H2O2.B电池分析202+6e+3H20—6OH(3)CH20H-6e十302-用电器3正极C02+2H,0负极：Li-02+6e=302-(4)CH,0H-6e十e+电解质300-c0,↑+2,0含0，+6e+300,一3c0隔膜玻璃陶瓷关键能力突破海水中含有大量的电解质，A,项正确；Li是活泼金属，作负极，:1.D该装置为原电池，是将化学能转化为电能的装置，A错误；则N极是正极，正极上海水中溶解的O,、CO,等均能放电，电子不能进入到电解质溶液中，电子移动方向应该为：负极→B项错误；由于工易与水反应，故玻璃陶瓷应具有良好的防水外电路→正极，B错误；原电池工作时，在正极上得电子发生还功能，同时为形成闭合的回路，也应具有传导离子的功能，C项原反应，C错误；该原电池工作时，乳酸(CH。O3)转化为丙酮正确；该电池属于一次电池，D项正确。3.A电池分折酸(C3HO3),则乳酸在负极上失去电子发生氧化反应，正极：Mn02+2e+4H*=负极：Zn-2e+40H=D正确。Mn2*+2H20Z如(0HD2.C由氢离子的移动方向可知，a极为微生物燃料电池的负极，MnO2电极离子选择隔膜Zn电极电极反应式为CH,OH-6e十H2O一CO2个十6H,b极为正极，电极反应式为Cr2O?十6e+14H*一2Cx3++7H20,铬离子在溶液中水解生成氢氧化铬和氢，离子，A、B正确；电池工作消耗1mol重络酸根离子时，消耗14mo1氢离子、生成2mol铬离子，2mol铬离子水解生成6mol氢离子，负极放电生成的6mol氢离子进入右边的溶液，则右边溶液中共消耗2o1氢离子，溶液的酸性减弱，C错误；由电极反应式可得如HSO濬液KSO,溶液KOH溶液」下转化关系：Cr2O,心6e~C02,则处理1mol重铬酸根离子时，负极会生成1mo二氧化碳气体，D正确。高中总复·化学512参考答案与详解

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