2024届高考模拟卷(六)6理科综合XL试题

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(4)Ca0,完全还原后，进行的操作是：①停止滴加稀硝酸，停止通电；②…；③冷却后，将所得产品完全转移到试剂瓶中稀硝酸密封保存；④…操作②是(5)测定所得亚硝酸钙中硝酸钙的含量。实验原理：Ca2++S0?=CaS04↓；铜片无水caChN0,+NH4≌-N2↑+2H,0;器装，0N03+3Fe2+4H=3Fe3++N0↑+2H,0;Cr,0号+6Fe2++14H=6Fe3++2Cr3++7H,0。实验步骤：I.准确称取mg所得亚硝酸钙，置于150mL烧杯中，加入100mL蒸馏水和ng硫酸钠（足量），搅拌均匀，将溶液与沉淀全部移入250mL容量瓶，加蒸馏水稀释至刻度，摇匀，干过滤；（忽略固体对溶液体积的影响)Ⅱ.取25.00mL滤液于500mL锥形瓶中，加入足量NH,Cl饱和溶液，煮沸5min;Ⅲ.冷却后用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，再加入25.00 mL amol·L1硫酸亚铁铵[(NH4)2S04·FeS04]溶液，在不断摇动下，沿瓶壁缓慢加入20mL硫酸(1：1)。IV.加4滴指示剂，迅速用cmol·LK2Cr20,标准液滴定至终点，消耗K,Cr,O,标准液VmL所得亚硝酸钙中硝酸钙的质量百分含量为；下列情况会导致硝酸钙的质量百分含量测量值偏大的是(填标号)。a.步骤I中，称量后样品发生了潮解b.步骤中，煮沸时间仅有3minc.步骤Ⅲ中量取的硫酸亚铁铵溶液的实际体积小于25.00mLd.滴定终点时，发现尖嘴管内有气泡生成27.(14分)碱式碳酸锰[Mn2(0H)2C0,]是稀硫酸MnO,氨水淋洗液NH,CO,溶液种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物调节pH的原料。,工业上以方锰矿（主要成分为方锰矿→酸浸→氧化→除杂→离子交换→洗脱→沉锰→Mn,(OH,C0Mn0,还含有少量的Fe304、Al203、Ca0S0,)为原料制备碱式碳酸锰。滤渣I滤渣Ⅱ25℃时，相关物质的Kn如表：物质Mn(OH)Fe(OH)Fe(OH)Al(OH)Ca(OH)22×10-135×10-173×10391×10326×106回答下列问题：(1)“酸浸”时，滤渣I的成分是(填化学式)。(2)“氧化”时，该反应的离子方程式为3)“除杂”时，使用氨水的目的是将Fe+和A*转化为沉淀而除去，则应调节溶液的pH≥若A13+沉淀完全时，则溶液中Fe3+的物质的量浓度为mol·L'(通常认为溶液中的离子度≤1×105mol·L-1沉淀完全)。(4)“离子交换”和“洗脱”时，发生反应：Mn2++2HR离子交换MnR,+2H(HR是氢型交换树脂)。为了洗脱提高“洗脱”效率，淋洗液应为(填“硫酸”、“氢氧化钠溶液”或“蒸馏水)。(5)沉锰时，反应的离子方程式为,过滤、洗涤、干燥，得到M2(OH)2C03,检验沉淀是否洗涤干净的操作是28.（15分)主席在第75届联合国天会提出我国要实现2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。因此C02的捕获、利用与封存成为科学家研究的重要课题。研究表明C02(g)和CH4(g)在催化剂存在下可发生友应制得合成气：C0,(g)+CH4(g)=2C0(g)+2H2(g)△H。回答下列问题：(1)已知CH4(g)、C0(g)和H2(g)的燃烧热（△H)分别为-890.3kJ·mol1、-283.0kJ·mol1和-285.8kJ·mol'。上述反应的焓变△H=kJ·mol。(2)将原料按n(CH4):n(C0,)=1:1充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应，达到衡时C0,体积分数与温度的关系如图1所示。A①T,℃、100kPa下衡时容器体积与初始容器体积之比8为:该温度下，此700750800850900温度/C反应的衡常数K。=温度/°C(kPa)2(用衡分图1图2压代替衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达衡时CO,的体积分数点对应的衡常数最小点对应的压强最大(3)在其他条件相同，不同催化剂(A、B)作用下，使原料C02(g)和CH4(g)反应相同的时间，C0(g)的产【先知冲刺猜想卷·理综（四〉·共8页·第5页】