2023 100所名校高考模拟金典卷理科综合答案二

2023-12-07 00:46:23 12

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pH在3.2~7.2的范围内，将疏酸铁转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣③和含有硫酸镍的滤液③：滤液③经控制溶液pH浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸镍晶体。【解析】(1)将废镍催化剂粉碎、增大氢氧化钠溶液浓度、加热升高温度、搅拌等措施能提高“碱浸”速率。(2)为回收金属，滤液①中主要含有偏铝酸钠，用稀疏酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，则该反应的化学方程式为：2 NaAIO2+HS04+2H02Al(OH)3↓+Na2S04。(3)滤渣心和稀硫酸反应生成疏酸铁疏酸亚铁、硫酸镍等，因此“滤液②”中含有的金属离子是F3+和Ni记、Fe:故答案为：N?、Fet4)化步骤中加入O2的是将Fe2*氧化为Fe3,以便加入氢氧化钠溶液调节pH时转化为Fe(OH)沉淀除去，发生的反应为酸性条件下，硫酸亚铁与过氧化氢发生氧化还原反应生成疏酸铁和水，反应的离子方程式为2Fe2+2H+H,0,=2Fe3+2H,0,因此“氧化”中可替代H2O2的物质是O2←或空气)。故答案为：2Fe2+2H+H,0,=2Fe++2H,0,O2(或空气)。(5)调节溶液pH的目的是将Fe3*转化为Fe(OH)3沉淀除去，而2不转化为沉淀，由题给数据河知，最适宜的pH范围是3.2~7.2，故答案为：3.2≤PH72。(6)利用上述表格数据，Ni2+开始沉淀时(c=00IioL-)的册为⑦2，财Ni(OH)2的K,[Ni(OH)2]=c(Ni2)-c(OH)=0.01×1×0y=Lx06,数睿案为：T×10-156。(7)根据氧化还原反应原理得到该反应的离子方程式：2i2丰IO+4OH=2 NiOOH.+C1+HO:故答案为：2Ni2*+ClO+4OH=2 NiOOHI+C1+H2O。28.（14分)(1)+247.3kJmo1(2分)(2)①bd(2分)②小于(2分)小于(2分)③0.05molL1.min1(2分)号22分)(3)D(2分)【解析】(1)根据盖斯定律，由I一(H+)可得QH(gC0,(g)、≥2COg+2H,(g,则△H=-890.3 kJ-mol1-C-566.0kJmo+-571.6 kJ:mol1)=+247.3 kJmol-1。(2)④a.C4的生成稚C0的消耗均表示逆反应，马CH4的生成速率与CO的消耗速率之比为1：2时，不能说明正反应速萃等逆反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，故a不符合题意：b该反应反应前后气傣的体积发生变化，因此当容器中的压强不再变化时，说明反应达到平衡状态，故b符合题意：c.p÷m,自始至终m和V均不变，p不变不能说明反应己达平衡；故c不符合题意；d反应达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度不再变化，因此H2的物质的量浓度不再变化说明反应逃到平衡状态，故d符合题意；答案选bd。②该反应是气体体积增大的反应，在其他条件不变的情况下，增太压强平衡逆向移，CO2转化率减小由图可知，p1情况下CO2的转化率大于2MPa,则2MPa:当温度为I压强为2Ma时。A点要达到平衡状态需要降低二氧化碳转化率，则反应逆向进行，因此V小手V:③在2L的恒容密闭容器中，加入1 moICH4和1 moICO2发生反应cH4(g)寸CO2(g)一2C0(g)+2H2（g),5mi达到平衡，由图可知，在温度为T4、压强为p4条件下，平衡时二氧化碳的转化率为50%，CH)vCO2)=0.mo10.05mol-Lmin2L×5min该温度下达到平衡时消耗二氧化碳、甲烷的物质的量都是0.5ol,则平衡时甲烷和二氧化碳的物质的量均为0.5mol,一氧化碳和氢气的物质的量均为1mol,则平衡时混合气体总物质的量=(0.5+0.5+1+1)mol-3ml,(CO,)-p(CH,)C)()im13moiA=3A,则该温度时反应的平衡常数K。pCO:#饵立。3Pr×(4)4peO2士pCH)(3入于反应刚开始时虫那入Y反应物，结合平衡建立的过程可知，曲线乙为v逆C(CO),曲线甲为V正c(CH,):当Vr=4=0.8×1妒oL1min1时达到平衡状态，此时C0的浓度为0.4 mol-LI,甲烷的浓度0.8molL:该反应是吸热反应，降低温度，故平衡逆向移动，达到新平衡后，CO的浓度减小，甲烷的浓度增大，正逆反应理综答案第5页共8页

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