衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2024届衡中同卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
/化学(1-7)答案)
CL2能从含S2-的溶液中置换出S,故需要用装置A来制备C2,则分液漏解析(1)由题图中信息可以看出，同周期的IA族元素的第一电离能斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2,发生反应的离子最小，而ⅢA族元素中第一电离能小于ⅡA族元素中第一电离能，故Na方程式为MnO2十4H++2C-△Mn2++Cl2++2H20。(2)Mn02和
S;③S2-比CI易被氧化，说渐减小，可知，在同周期中电负性Na明氧化性：C2>S,通常单质的氧化性越强，相应元素的非金属性越强，则Mg>Ca,最小范围应为0.93~1.57。(6)因电负性可以用来衡量原子吸非金属性：C>S;④通常简单氢化物越稳定，相应元素的非金属性越强，引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属稳定性：HCI>H2S,故元素的非金属性：CI>S;⑤铜与盐酸不反应，但能性越强，反之金属性越强。（7)A1C3中A1与Cl的电负性差值为1.55，与浓硫酸反应，不能说明Cl元素比S元素的非金属性强；⑥Fe与Cl2点根据信息，电负性差值若小于1.7则形成共价键，所以A1C3为共价化合燃生成FeCl3,Fe与S加热生成FeS,说明氧化性：Cl2>S,故非金属性：物。共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下是否导电，离C>S。综上所术，B项正确子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物却7.B解析由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位不能。于相邻两个周期，根据阴阳离子所带的电荷数，得出元素在周期表中的位O微考点4知识数回知CD置关系为BA。原子序数大小应为A>B>D>C,A项错误；根:1.(2)①金属非金属②过渡元素③过渡元素据原子半径的递变规律，可以判断B项正确；离子半径应为C3->D>④Cl、P、S、N、As微诊断B+>A2+,C项错误；还原性为C3->D,D项错误。1.×提示：最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如He、Be、Fe分别8.答案(1)验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律在不同的族。(2)试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等镁带、钠、铝条、新制氯2.×提示：氟元素没有正化合价，其最高价为0价。水、新制饱和硫化氢溶液、2mol·L1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞3.溶液、AICl3溶液4.提示：原子半径不只与电子层数有关，与电子排布也有关。电子层数多，(3)原子半径不一定大，如锂原子半径为0.152nm,氯原子半径为0.099nm。实验实验5.×提示：碱性CsOH>NaOH。方案现象有关化学方程式题组微演练12.A解析由化学式X2Y2可知，X为十3价，Y为一2价，即X可能为第③A2Na+2H2O-2NaOH+H2↑ⅢA族或第VA族元素。有如下几种可能：①Mg+2H,0△Mg(OH)2+H2↑(1)ⅢA(2)VAXY⑤2A1+6HCI-2AICI+3H,0NO13A1DMg+2HCl-MgCl2+H2↑16S16SB2O3:n-N2O3:n-1AICl,+3NaOH=Al(OH)+3NaClAl203:n+5JP203:n+7⑥EAl(OH)+NaOH -NaAlO,+2H2OB2S3:n-11N2S3:n-9②FH2S+C2—2HC+SAl,Sa :n-3P2S3:n-1(4)金属性：Na>Mg>Al;非金属性：Cl>S据以上分析，可知答案为A。(5)Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为另解：由化学式X2Y3知，X、Y的原子序数，一个为奇数一个为偶数，根1、2、3、6、7,原子半径随电子数增多而减小，所以原子核对最外层电子的据“序、价”规律可判断A项正确。吸引力依次增强，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强13.A解析根据“序、层”规律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在(6)方案一：在相同温度下，测定0.1mol·L-1的Na2SiO3、Na3PO4的X同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为Z>X>Y。拓展情境运用pH,由此判断两种盐溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸两种最高价含氧酸提示(1)元素甲与硼、铝在同一主族，且在铝的下方，故元素甲位于周期的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱的顺序方案二：在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀，进而表第四周期第ⅢA族，是镓(G)元素。乙与Si在同一主族且相邻，故乙位于周期表第四周期第VA族，是锗(Ge)元素得出硅、磷两种元素非金属性强弱的顺序(2)金属性：A1r(B)>r(C)>r(A),C项正确。H、C、能(7)共价化合物A1元素和C1元素的电负性差值为1.55，小于1.7，所形成多种化合物，H2CO3溶液显酸性，乙醇溶液显中性，D项错误。以形成共价键，为共价化合物将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实：素养微体验验，如果不导电，说明A1CI2是共价化合物:1.A解析Q为元素周期表中原子半径最小的，故Q为H;结合题图及Y26·赢在微点高考复顶层设计化学
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