52024届炎德英才大联考长沙市一中高三月考一化学正在持续更新，目前2024届衡中同卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
本文从以下几个角度介绍。
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1、炎德英才大联考长沙一中2024
2、2024炎德英才大联考长沙市一中高三月考试卷二
3、2023-2024炎德英才大联考长沙市一中高三月考试卷八
方向移动，提高环己酮缩乙二醇的产率，C正确；当分水器中苯层液面高于支管口时，苯回流至圆底烧瓶并继续蒸馏，并不是必须打开旋塞B将水放出，只有水层液面高于支管口时，才需放水，B错误：当分水器中水层不再增多，说明该反应已不再生成水，因此反应完成，D正确。13.B【解析】浸取”时的主要离子反应为MnO,+PbS+4H+4C一[PbCL]2-+S+Mn++2HO,3MnO2十2FeS.+12H一2Fe+十4S十3Mn2++6HO,A正确：调pH的目的是消耗溶液中的H,促进Fe3+水解转化成Fe(OH),除去，可选用MnO、Mn(OH)2等，滤液a中含有大量的NaCl,但为确保PbSO,的产量，需加入过量的试剂N(NaSO,),则滤液a因含过量的SO不能投入浸取环节循环使用，B错误；沉降的目的是析出PbCl2固体，降温有利于析出，说明PbC,(s)十2C(aq)=[PbCL,]2-(aq)反应吸热，C正确；沉淀的转化方程式为PbCl(s)+0(a一m80,(O+20(a达到手街时溶境中号-尽品.D正，14.D【解析】由图可知，NaOH加到NH,HX溶液中优先与HX反应，再与NH时反应，而加到NH HCO溶液中优先与NH反应，再与HCO反应，Ke(HX)>K(NH·HO)>Ke(HCO),A正确；P、Q点表示的意思均为c(NH·HO)=c(NH时)，而温度不变，K,值不变，故此时pH应相等，B正确；由物料守恒式减电荷守恒式可知c(Na)十c(H)一c(NH·H,O)=c(OH)十c(X2)一c(HX),当加入0.2 mol NaOH时，溶液呈碱性，C正确：当如图a=0.14mol时，c(HCO,)=c(CO房)，但此时NH并未完全与NaOH反应完，因此n(OH)并不等于14m-0.1m,所以利月Ke月≠0-2.5X10,D维保。二、非选择题（本题共4道大题，共58分究15.(14分，每空2分)1)555p中(2)ZnFe C,+4HS0一ZnSO,+Fe(SO,),+4H,O(未配不给分)Fe(OH)、In(OH),(少写给1分，写错不给分，多写CaSO,不扣分)(3)2Sn2++O,+4H,O一2HSnO3￥+4H(或2SnO+O2+2HO-2HSnO),氧分压增大，衡正向移动，Sn的浸出率降低（无方程式不给分）(4)烧杯、分液漏斗（少写给1分，写错不给分）》(5)部分锌粉和溶液中的氢离子反应滤液1【解析】锡烟尘（主要含ZnO、ZnFe:O、SnO、SnO2、InO、InS)中的各成分在“氧压浸出”过程中会分别转化为Zn+、Fe+、Sn+、Sn+、ln+和S单质，Sn+会发生氧化反应及水解反应、Sn+会发生水解反应，转化为固体H,SnO,随S单质分离出体系，加CaO调pH过滤分离得到滤液1，滤液1为ZnSO,滤渣1主要含In(OH):、Fe(OH),加入硫酸浸取，溶液中主要含有In+、Fe+,加入P204十260号溶剂油萃取，再加入硫酸反萃取后，加入Zn置换得到海绵铟。(1)n为第五周期第ⅢA族元素，基态1n原子的价电子排布式为5s5p。16.(15分，除标注外，每空2分)(1)圆底烧瓶(1分)O防止倒吸，增大接触面积使其充分反应（少写给1分，写错不给分）(2)NO可能与HO、NaOH反应生成NaNO,酸性条件下NO,可能也会氧化I(3)酸性条件下，HNO,分解产生NO与溶液中F+以配位键结合形成[F(NO)]2+,因此溶液呈棕色（未提到配位键不扣分)4[Fe(NO)]++O+4H4Fe++4NO+2H,O(4)F能与Fe+形成稳定的无色配合物[FeF,]-,可避免Fe+与氢氧化钠反应造成实验干扰（答得不完整扣1分，未写出配合物的化学符号不扣分)V-V1517.(14分，每空2分)(1)①<②D(2①3m+4n@nS"t2品(3)①复合载氧体失去氧的质量与积碳的质量相等②反应V350℃时，反应m的△G>0,几乎不能自发进行，而反应V的△G0,能正向自发【解析】(1)①根据K2的表达式可知，温度越低，衡常数越大，即降低温度衡正向移动，为放热反应，所以b<0。②随着反应的进行，CO的体积分数逐渐增大，直到衡状态，当CO的体积分数不变时，反应达到衡状态，故A正>离出CO,街正向移动，甲烷的转化率升高，故B止确：根据1虹的表达式可知，K山000K=L.198X©，可知号，故C正确：其他条件不变，达衡后海向客器中充入mol CH山m0lH0m0lCO3olH2,因为是恒压条件下，容器体积增大一倍，各物质浓度不变，反应仍然为衡状态，则正逆反应速率相等，故D错误。化学试题参考答案（长郡版）第2页