哈蒙大联考·2024届高三(10)一轮复习大联考化学

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(2)大于(2分)(3)中(2分)(4)10-14+“-10-“(2分)命题透析本题以弱电解质为素材，考查电离常数、酸碱性的判断和三大守恒的应用，意在考查分析判断能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨（1)草酸是二元弱酸，分两步电离。根据电离衡常数可以得出NHC,04以电离为主，溶液的酸性较强，而HCN溶液的酸性最弱，pH最大。(2)醋酸稀释过程中，会不断电离，需要加入较多的水才能稀释到相同的pH。(3)NH3·H,0和CH,COOH的电离衡常数相同，水解能力也相同，故CH COONH4溶液显中性。(4)将0.1molH2C204加入200mL1.5mol·L-1Na0H溶液中，反应产生0.1 mol Na,C,04,还剩余0.1molNa0H,即溶液中存在0.5mol·L1NaC204和0.5mol·L-1NaOH。根据物料守恒可得：c(Na*）=3[c(C20足)+c(HC204)+c(H2C204)],根据电荷守恒可得：c(Na)+c(H+)=c(0H)+2c(C20)+c(HC204),c(0H-)-c(H+)=c(Na*）-2c(C20)-c(HC204)=c(C202)+2c(HC204)+3c(H2C204),故c(C20)+2c(HC204）+3c(H2C204)=10-14+a-10-“。21.答案(1)①(1分)1.5(2分)子(A,-△H,)(2分)(2)升高温度(1分)压缩容器的体积或加入催化剂（合理即可，2分）(3)80%(1分)2：5(1分)增大(2分)命题透析本题以四氧化三铁与一氧化碳的反应为素材，考查图像分析、外界条件对化学衡的影响等知识，意在考查分析理解能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨(1)300~570℃，随着温度的升高，C0的体积分数增大，衡逆向移动，相应的反应是放热反应，为反应②，超过570℃，随着温度的升高，C0的体积分数减小，衡正向移动，相应的反应是吸热反应，为反应①。740℃时C0的衡体积分数为40%，反应①的衡常数K=c(C02)/c(C0)=1.5。根据盖斯定律可以得出△A,=子(A,-AH,)。(2)温度在600℃以上时，主要发生的反应是①，升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增加幅度更大。反应①是等体积的反应，保持温度不变，压缩容器的体积或加入催化剂，都能同等程度地增大正逆反应速率。(3)由于恒容恒温等体积的反应，不管投入的量是多少，甲、乙和丙容器中，C0的衡转化率都为20%，衡时未反应的C0的体积分数都为80%。压强与起始投入的气体的量成正比，故甲容器和丙容器中气体的压强之比为2：5。温度升高，衡逆向移动，衡常数减小，其负对数值(-1gK)增大。6