百师联盟 2024届高三一轮复习联考(一)1 河北卷化学试题

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【细选丨版权所有，未经许可禁止外传，一经发现追究法律责任】22(2cV,-cV,2%。n[命题意图]本题以制备次磷酸钠的实验为载体，考查实验原理、原理分析、仪器名称、试剂选用、方程式书写等知识，考查接受、吸收、整合化学信息的能力，体现实验探究和创新意识及科学精神和社会责任等的核心素养。15.答案：(1)将铬铁矿粉碎（或搅拌，答案合理即可）(1分)(2)6Cr2O3·Fe0+2CrO3+30H2SO,—3Fe2(SO1)3+7Cr2(SO1)3+30H2O(2分)(3)将A13+和Cr3+均沉淀(2分)(4)105.5(2分)已(2分)(5)可用于化肥、化工原料等(1分，答案合理即可)(6)A1(OH)3+OH—A1(OH)(2分，写为A1(OH)3+OH—A1O2+2H2O也可给分)(7)0.13(2分)解析：由流程分析可知：酸浸时，SiO2不反应，进入滤渣；CrO3可将F2+氧化；第一次加氨水沉铁得到NH,Fe(SO4)2·12H2O;第二次加氨水将A13+和Cr3+均沉淀；“分离”目的是除去Al(OH)3;Cr(OH)g经煅烧后得到Cr2O3。(1)采用120~150℃的主要目的是加快“酸浸氧化”速率，此外还可采取的措施有将铬铁矿粉碎或搅拌等。(2)“酸浸氧化”时，Cr2O3·FO发生反应的化学方程式为6Cr2O3·FeO十2CrO,+30H2S0O4一3Fe2(SO4)3+7Cr2(SO4)3+30H2O。(3)流程中，第二次加氨水的目的是将A13+和Cr3+均沉淀。(4)设“沉淀”后所得滤液中Al(OH)4的浓度为10xmol·L1,由A1(OH)3十H2O=A1(OH)4十HKa=10-18.37可知：K。=10-13.37=10x×c(H+),得c(H+)=10-13.37+rmol·L-1=10-7.87mol·L1,x=5.5,A1(OH)4的浓度为10-5.5mol·L1;结合Km=10-14,知c(OH)=1014+7.87=106.13mol·L1,又因为Kp[A1(OH)3]=1.9×103,所以c(A13+)=1.9×103+6.13x3=1.9×1014.61mol·L1<105mol·L1,已沉淀完全。(5)“滤液1”中的溶质主要为硫酸铵，回收后可用于化肥、化工原料等。(6)“分离”的目的是除去A1(OH)3;反应的离子方程式为A1(OH)3十OHAl(OH)4。(7)已知：亚铁氧化物在铬铁矿中的质量分数为28%，当处理1t铬铁矿时，至少需要消耗Cr0,的质量为190k308×号×100g·mol≈129.6kg≈0.13t:31[命题意图]本题为工艺流程题（矿石处理型），考查原料的预处理、流程分析、氧化还原反应、离子反应方程式书写、溶液中的衡、化学计算等知识，考查接受、吸收、整合化学信息的能力，体现实验探究和创新意识及科学精神和社会责任的核心素养。16.答案：(1)-890.3kJ·mol1(2分)(2)C0,十3H,化剂CH,OH十H,0(2分)催化剂降低了该反应的活化能(2分，答案合理即可)(3)I(1分)吸热(1分)反应CH4(g)十CO2(g)一2CO(g)十2H2(g)为气体分子数增大的反应，增大压强，衡逆向移动，衡时CO2物质的量分数增大，对应曲线Ⅱ，则曲线I为一1gK。随温度变化曲线，即升温时，一1gK。减小，K。增大，衡正向移动，说明反应为吸热反应(2分)(pX20%122100(4)①0.02(2分)②P】(2分，答案合理即可)pX30%×pX30%100100解析：(1)设H2O(1)一H2O(g)△H3=十44.0kJ·mol为反应③，根据盖斯定律，目标反应：CH4(g)+2O2(g)一CO2(g)+2H2O(1)可由①+②-2X③得到，△H=△H1+△H2-2×△H3=一890.3kJ·mol1。(2)图中所示为CO2和H2反应制CH3OH的反应机理，涉及3个级联反应，总反应可表示为C0,十3H,催化剂CHOH十H2O。催化剂可降低反应的活化能，提高反应的速率。(3)反化学答案第4页（共7页）