卓育云2023-2024中考学科素养自主测评卷(一)化学试题

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A”化学为十6。(4)元素周期表中F的电负性最强，HF溶液中，“<”或“=”)107°。HF与HF、HO与HO、HF与HO之间存在氢键。③肼(N2H4)可视为NH分子中的一个氢原子被14.氮是一种典型的非金属元素，其单质及化合物在生一NH取代形成的另一种氮的氢化物。与NH4互活和生产中具有广泛的用途。回答下列问题：为等电子体的分子有(1)磷元素与氮元素同主族，基态磷原子有(写出一种即可)。个未成对电子，白磷的分子式为P,其结构如图所答案(1)3sp60°制造火箭推进剂（其他合示。科学家目前合成了N分子，N4分子中氮原子的理答案也可)杂化轨道类型是,N一N一N键角为(2)①三角锥形②配位键、共价键>N分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用③CHOH(或CHSH等)途：解析(1)磷原子的价电子排布式为3s23p,基态原子有3个未成对电子；N分子与P4分子的结构相似，为正四面体形，N4分子中每个氨原子形成3个。键、含有1对孤电子对，杂化轨道数目为4，氮原子采取$p杂化；正四面体中的每个面为正三角形，则NN一N键角为(2)NH与Zn+可形成[Zn(NH3)s]+,其部分结构60°；N分解后能产生N并释放出大量能量，可以用于如图所示。制造火箭推进剂。(2)①NH中氨原子形成3个。键，有1对未成键的孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp杂Zn2化，分子空间构型是三角锥形。②[Zn(NH)]+中存在H的化学键类型有配位键、共价键，受配位键的影响，①NH3的空间构型为[Zn(NH)6]+中H-N-H键角大于107°。③等电子②[Zn(NH)s]2+中存在的化学键类型有体是指原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子。;NH分子中HNH键角为107°，判断与N2H互为等电子体的分子有CHOH、CHSH等。[Zn(NH)6]+中H-N-H键角(填“>”、第35讲晶体结构与性质考点1品体的常识和常见四种晶体的性质(对应学生用书第326页)学基础知识夯实基础巩固提升《知识梳理·系统化2.得到晶体的三条途径1.晶体与非晶体(1)熔融态物质凝固。(2)气态物质冷却不经液态直接⑩晶体非晶体(3)溶质从溶液中析出。结构微粒①结构微粒②3.晶胞结构特征(1)概念：描述晶体结构的基本单元。排列排列(2)晶体中晶胞的排列—无隙并置自范性⊙④a.无隙：相邻晶胞之间没有①性质b.并置：所有晶胞②排列、③相同。⑤⑥特征熔点4.晶格能异同表现⑦各向同性(1)定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，二者区间接方法测定其是否有固定的⑧通常取正值，单位：④别方法科学方法对固体进行⑨实验(2)影响因素a.离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越50823XKA·化学（教师