[神州智达]2023-2024高三省级联测考试 冲刺卷Ⅰ(四)4化学答案

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A.该设计中主要的节能之处一是用氢氧燃料电池来供电，二是提高NaOH溶液浓度B.离子交换膜1应选用阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ选用阴离子交换膜C.图中Y为氢气，Y在燃料电池中发生的电极反应是：H2一2e+2OH=2H20D.电解装置中通空气的一端发生还原反应14.室温时用稀硝酸可将苯酚直接硝化，转化关系及部分产物产率表示如下：OHOH稀硝酸(20%)NO2HO--NO2。-H035%40%13%15%反应历程：相对能量E2-OH+0=N=0+H0OH产物I+H0+H+NO+2H产物Ⅱ+H0+时反应历程下列说法不正确的是A.工业生产中产物I由于存在分子内氢键，易被水蒸气蒸出，产品容易提纯B.反应生成产物Ⅱ过程中最大能垒为E2一EC.反应足够长的时间，升高温度可提高体系中产物I的产率D.反应中体系中加入浓硫酸有利于产生活性中间体0==0，可促使反应进行15.工业废水中的Cu2+、Hg2+等可通过沉淀法除去。现有Cu2+、Hg2+均约为0.1mo/L的工业废水1L,下列说法不正确的是己知：25℃，Hg(OD2只存在于溶液中，固体立刻分解，饱和HS溶液的浓度约为0.1moL。难溶物CuSFeSHgSCu(OH)2Ksp6.3×10366.3×10-181.6×1022.2×10-20HS电离常数K1=1.0×107,K2=1.3×10-13,[当溶液中离子浓度小于10-5moL时可视为完全沉淀，不考虑C(O田2与OH的进一步反应，不考虑废水中其它离子参与反应]。A.可用FeS除去废水中的Cu2+、Hg2+B.调节至pH=5,溶液中Cu2+未沉淀完全C.通过滴加Na2S溶液，可使CuS沉淀和HgS沉淀分离D.向废液中通入H2S至饱和，cHS)大于5×10-8mol/L