衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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。化学。参考答案及解析学方程式为4N0+2H20十302一4HNO。由以(2)气体1是N2、N0和CO,气体1通人气体X,用上分析可知，同温同压下，设备1与设备2理论上消氢氧化钠溶液处理后得到NaNO2,故X可为适封空耗空气的体积比为53。气或氧气，严格控制空气用址是因为过空气或氧Ⅱ.(3)过程1加NaOH溶液，反应生成氨水，由于气会将NO氧化成NO;,无法与NH发生反应。氨水浓度较小，同时还需要鼓人大量空气，目的是促(3)处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为进氨气逸出。NHt+NO2==N2↑+2H,O。(4)过程2的产物均为无物质，次氯酸钠具有氧化(4)气体2含有CO、N2,故排获剂所捕获产物主要性，铵根具有还原性，因此反应中氨元素化合价升是CO。高，变为无毒的N2;氯元素化合价降低，变为无进的Ⅱ.(5)二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氨，反NaCl。应的化学方程式为3NO,+H,O一2HNO,+NO。(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO,两(6)由分析可得如下关系式：2NO2~N~8e,则当者都具有氧化性，则需要还原性的物质发生反应，而转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的亚硫酸钠具有还原性，故选B项。体积为.2molX2×22.4L/mol=6.72L。12.（22分)8I.(1)CaCO,、CaSO及Ca(OH)2(3分)(7)由反应方程式可知，NO是反应的还原剂，N@2(2)空气或氧气(2分)不需要(2分)是反应的氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之(3)NH+NO2N2↑+2H2O(3分)比为1：1。i(4)C0(2分)(8)由题意可知，反应溶液中的离子为铜离子、红离I.(5)3NO2+H2O一2HNO+NO(2分)子和硝酸根离子，氢离子的物质的址为amol,3.2g66)6.72(2分)铜的物质的t为6心gmo3.2庶=0.05mol,故溶液中铜(7)11(3分)离子的物质的止为0.05mol,由电荷守恒可得(8)(0.1+a)mol(3分)n(NO:)=-2n(Cu2+)+n(H+)=2×0.05mol+【解析】I.(1)工业废气中CO2、SO2可与石灰乳反amol=(0.1+a)mol。应生成CaCO、CaSO及过量的Ca(OH)z。反庶见有奖▣24。